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a.

Multiply the given toluene volume and the molar mass reciprocal to find the mole number of the toluene.

$\begin{array}{rcl}Mole of C_7{H}_8& =& 20 mL×\frac{0.867 g C_7{H}_8}{1 mL C_7{H}_8}×\frac{1 mol C_7{H}_8}{92.14 g C_7{H}_8}\\                                            & =& 0.188 mol C_7{H}_8.\\ Mass of O_2 needed& =& 0.188 mol C_7{H}_8×\frac{9 mol O_2}{1 mol C_7{H}_8}×\frac{32 g O_2}{1 mol O_2}\\                                              & =& 51.1 g O_2.\end{array}$

b. Calculate the total moles of gaseous products as shown below:

$\begin{array}{rcl}Moles of C{O}_2 formed& =& 0.188 mol C_7{H}_8×\frac{7 mol C{O}_2}{1 mol C_7{H}_8}\\                                                   & =& 1.316 mol C{O}_2.\\ Moles of H_{2}O formed& =& 0.188 mol C_7{H}_8×\frac{4 mol H_{2}O}{1 mol C_7{H}_8}\\                                                   & =& 0.752 mol C{O}_2.\\                          Total mole& =& 1.316 mol C{O}_2+0.752 mol H_{2}O\\                                                   & =& 2.07 mol.\end{array}$

c. Calculate the number of water molecules as shown below.

$\begin{array}{rcl}Number of H_{2}O molecules& =& 0.752 mol H_{2}O×\frac{6.022×{10}^{23}{H}_{2}Omolecules}{1 mol H_{2}O}\\                                                             & =& 4.53×{10}^{23}{H}_{2}O molecules.\end{array}$